離的物質(zhì)（沉淀、氣體或弱電解質(zhì)）。

　　1、堿性氧化物+酸：酸的酸性較強（如HCl、H2SO4、HNO3等），可發(fā)生反應。

　　2、酸+堿（中和反應）：當酸、堿都很弱時(shí)，不發(fā)生反應。

　　3、酸+鹽：強酸制弱酸；交換離子后有沉淀；強酸與碳酸鹽反應；滿(mǎn)足一個(gè)條件即可發(fā)生反應。

　　4、堿+鹽：強堿與銨鹽反應；兩種反應物都可溶、交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一；滿(mǎn)足一個(gè)條件即可發(fā)生反應。

　　5、鹽+鹽：兩種反應物都可溶，交換離子后有沉淀、水、氣體三者之一，滿(mǎn)足一個(gè)條件即可發(fā)生反應。

　　復分解反應注意事項

　　異常要注意的是，堿+非金屬氧化物→鹽+水的反應不是復分解反應。因為根據復分解反應的定義。只有兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應才是復分解反應。

　　如H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl這個(gè)反應中，硫酸的成分（H+和SO42-）與氯化鋇的成分（Cl-和Ba2+）互相交換，形成了硫酸鋇和鹽酸。而CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O反應中二氧化碳的成分并沒(méi)有與氫氧化鈣的成分互相交換，所以這樣的反應不是復分解反應。可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再與Ca(OH)2發(fā)生復分解反應。