氨氣化學性質

　　（1）跟水反應

　　氨在水中的反應可表示為：NH3+H2ONH3·H2O。

　　一水合氨不穩(wěn)定受熱分解生成氨和水。

　　氨水在中學化學實驗中三應用

　　①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在。

　　②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁。

　　③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

　　（2）跟酸反應

　　NH3+HNO3===NH4NO3。

　　2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4。

　　NH3+HCl===NH4Cl。

　　3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4。

　　NH3+CH3COOH===CH3COONH4。

　　NH3+CO2+H2O===NH4HCO3。

　　（3）在純氧中燃燒

　　4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O。

　　（4）催化氧化

　　4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O。

　　該反應是放熱反應，是工業(yè)制硝酸的第一步。

　　（5）與碳的反應

　　NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)。