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反應(yīng)熱等于什么減什么

回答
瑞文問答

2024-09-27

反應(yīng)熱是指在一定的溫度和壓強(qiáng)下,一個化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量也叫焓變,用(三角)H表示,算時用反應(yīng)物的鍵能總和減生成物的鍵能總和,或用生成物的總能量減反應(yīng)物的總能量,算出來是負(fù)的說明反應(yīng)熱小于0放熱,正的則是吸熱反應(yīng)。

擴(kuò)展資料

  反應(yīng)熱:

  1、公式

  式中△U≡U終態(tài)-U始態(tài)≡U反應(yīng)產(chǎn)物-U反應(yīng)物,式中∑vB(g)=△n(g)/mol,即發(fā)生1mol反應(yīng),產(chǎn)物氣體分子總數(shù)與反應(yīng)物氣體分子總數(shù)之差。由該式可見,對于一個具體的化學(xué)反應(yīng),等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)是否相等,取決于反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)是否發(fā)生變化,若總數(shù)不變,系統(tǒng)與環(huán)境之間不會發(fā)生功交換,于是,Qp=QV;若總數(shù)減小,對于放熱反應(yīng)∣Qp∣>∣QV∣,等壓過程放出熱多于等容過程放出熱。

  若反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)增加,對于放熱反應(yīng),∣Qp∣<∣QV∣,反應(yīng)前后內(nèi)能減少釋放的一部分能量將以做功的形式向環(huán)境傳遞,放出的熱少于等容熱效應(yīng)。同樣的,對于吸熱反應(yīng)也可以類推得到。

  將上式展開又可得到:

  Qp=△U+p△V=(U終態(tài)-U始態(tài))+p(U終態(tài)-U始態(tài))

  =(U終態(tài)+pU終態(tài))-(U始態(tài)+pU始態(tài))

  由于U、p、V都是狀態(tài)函數(shù),因此U+pV也是狀態(tài)函數(shù),為此,我們定義一個新的狀態(tài)函數(shù),稱為焓,符號為H,定義式為H≡U+pV,于是:

  △H=H終態(tài)-H始態(tài)= Qp

  2、公式的意義

  此式表明,化學(xué)反應(yīng)在等溫等壓下發(fā)生,不做其他功時,反應(yīng)的熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)焓的變化量。請?zhí)貏e關(guān)注上句中的"不做其他功時",若做其它功(如電池放電做功)反應(yīng)的熱效應(yīng)決不會等于系統(tǒng)的狀態(tài)函數(shù)H的變化量△H。

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