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電離水解大小比較法

回答
瑞文問答

2024-08-01

在酸性溶液中,電離大于水解,水解可以忽略;堿性溶液中,水解大于電離。判定其酸堿性,可以根據(jù)溶液中陰陽離子的強(qiáng)弱判定,陽強(qiáng)陰弱,是酸性溶液,電離大于水解;陰強(qiáng)陽弱,是堿性溶液,水解大于電離。

擴(kuò)展資料

  電離

  電離或稱電離作用,是指在物理性的能量作用下,原子、分子形成離子的過程。例如:電離大概可細(xì)分為兩種類型:一種持續(xù)電離和非持續(xù)電離。在經(jīng)典物理學(xué)中,只有持續(xù)電離可以發(fā)生。非持續(xù)電離則違返了若干物理定律,屬于量子電離。

  水解

  水解是一種化工單元過程,是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過程。水解是鹽電離出的離子結(jié)合了水電離出的氫離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)分子的反應(yīng)。水解是物質(zhì)與水發(fā)生的導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生分解的反應(yīng)(不一定是復(fù)分解反應(yīng))也可以說是物質(zhì)與水中的氫離子或者是氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)。

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