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高中常見弱電解質(zhì)有哪些

回答
瑞文問答

2024-08-27

常見的弱電解質(zhì)有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等。弱電解質(zhì)一般有:弱酸、弱堿,少部分鹽。

擴展資料

  決定電解質(zhì)強弱的因素:

  (1)鍵型

  電解質(zhì)的鍵型不同,電離程度就不同。已知典型的離子化合物,如強酸、強堿和大部分鹽類,在極性水分子作用下能夠全部電離,導電性很強,我們稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質(zhì)為強電解質(zhì)。而弱極性鍵的共價化合物,如弱酸、弱堿和少數(shù)鹽類,在水中僅部分電離,導電性較弱,我們稱這種在水溶液中只能部分電離的物質(zhì)為弱電解質(zhì)。

  (2)鍵能

  相同類型的共價化合物由于鍵能不同,電離程度也不同。例如,HF、HCl、HBr、HI就其鍵能來說是依次減小的,它們分子內(nèi)核間距的依次增大。

  (3)溶解度

  電解質(zhì)的溶解度也直接影響著電解質(zhì)溶液的導電能力。有些離子化合物,如BaSO4、CaF2等,盡管它們?nèi)苡谒畷r全部電離,但它們的溶解度很小,使它們的水溶液的導電能力很弱,但它們在熔融狀態(tài)時導電能力很強,因此仍屬強電解質(zhì)。

  (4)濃度

  電解質(zhì)溶液的濃度不同,電離程度也不同。溶液越稀,電離程度越大。鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質(zhì),在濃溶液中,則是弱電解質(zhì)。由蒸氣壓的測定知道10 mol/L的鹽酸中有0.3%是共價分子,通常當溶質(zhì)中以分子狀態(tài)存在的部分少于千分之一時就可認為是強電解質(zhì),因此10 mol/L的鹽酸中HCl是弱電解質(zhì)。

  (5)溶劑

  溶劑的性質(zhì)也直接影響電解質(zhì)的強弱。對于離子化合物來說,水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力,使之解離。

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